Die Ethansäure oder auch Essigsäure gehört zur Gruppe der schwachen Säure. Die Dissoziationsgleichung in wässriger Lösung kann bei der Erklärung helfen. 1 Essigsäure ist eine schwache Säure, weniger als 1% aller in Wasser gelösten Essigsäuremole- küle CH3COOH sind dissoziiert; in der Lösung kommen sowohl die Ionen. 2 Ethansäure ist mit Wasser, Ether, Chloroform, Ethanol, und anderen Alkoholen in jedem beliebigen Verhältnis mischbar. Die Ethansäure ist eine schwache Säure. 3 Erst durch Wasser tritt Dissoziation und die Erhöhung der Leitfähigkeit ein. Chemische Eigenschaften. In wässriger Lösung reagiert Essigsäure als mittelstarke. 4 Dissoziationsgrad. Der Dissoziationsgrad α (auch Protolysegrad) gibt das Verhältnis der durch Dissoziation gelösten Säure- bzw. Base-Teilchen zur Gesamtkonzentration der Säure-/Base-Teilchen der Lösung an. Er lässt sich zum Beispiel aus der Erniedrigung des Gefrierpunktes der Lösung gegenüber dem Lösungsmittel experimentell bestimmen. 5 Essigessenz, die aus den Inhaltsstoffen Essigsäure und Wasser besteht, liegt ebenfalls partiell in Form von Ionen und zwar als Hydroniumionen und Acetatanionen, vor. Doch die Essigsäure ist nicht vollständig in Ionen dissoziiert, nur ca 0,3 % der Essigsäuremoleküle (bei 1 mol/L) liegen in dissoziierter Form vor. 6 Gelöst in Wasser heißt Chlorwasserstoff Salzsäure. Unsere Essigsäure ist eingekeilt zwischen einer Verbindung, die nicht sauer ist, und einer starken Säure. Daher ist es eine schwache Säure. Somit haben wir auch die Erklärung für die relativen Säurestärken erbracht. Ja, das war es auch wieder für heute. 7 Lösung wird mit demineralisiertem Wasser auf ein Volumen von exakt l verdünnt. Die Anfangskonzentration co ist in Zeile (1) von Schema aufgeführt. Die Dissoziation der Essigsäure führt zur Bildung von einer vorläufig noch unbekannten Konzen-tration an H3O +-Ionen, welche mit x mol/ l bezeichnet werden soll. Wenn x mol/ H3O+-Ionen. 8 Wässrige Lösungen. Dissoziation ist der Zerfall eines Stoffes in kleinere Teilchen. Die Trennung (lat.: dissoziato = trennen) kann homolytisch oder heterolytisch erfolgen. So dissoziieren Salze in frei bewegliche Ion en. Moleküle können ebenfalls heterolytisch in Ionen oder homolytisch in Atome dissoziieren. 9 Essigsäure kann über den Verdauungstrakt, die Atemluft und die Haut aufgenommen werden. Essigsäure wird über den Citratzyklus und die Atmungskette in allen Zellen des Körpers unter Energiegewinnung zu Kohlenstoffdioxid (CO 2) und Wasser (H 2 O) als letztendliche Stoffwechselprodukte veratmet. Essigsäure kann über die Lungen ausgeatmet. essigsäure + wasser reaktionsgleichung 10 Nach Arrhenius dissoziieren also alle Säuren mit Hilfe von Wasser zu Wasserstoff-Ionen (Protonen) und den entsprechenden Säurerest-Ionen. 11