Einer der bekanntesten Säure-Base-Indikatoren ist Lackmus. Gibt man eine Lackmus-Lösung zu einer Säure, so färbt sich die Lösung. 1 Zur Bestimmung der Konzentration von Säuren und Basen z. B. durch Titration werden sogenannte Indikatoren (Anzeiger) verwendet. Farbindikatoren für Säure-Base-. 2 Die Farbe der Lösung ist die der Säure (Farbe A). Bei hohen pH-Werten ist die Konzentration der H O -Ionen niedrig und das Gleichgewicht liegt. 3 Die Moleküle der Säure-Base-Indikatoren sind selbst schwache Säuren (oder Basen), das heißt, sie können Protonen abgeben oder aufnehmen. Das Molekül der. 4 Es gibt eine ganze Reihe verschiedener Säure-Base-Indikatoren. Sie zeigen in wässriger Lösung verschiedene Farben in Abhängigkeit vom pH-Wert. Säure- Base-Indikatoren sind Farbstoffe mit schwach saurem oder basischem Charakter. Somit stellen sie korrespondierende Säure-Base-Systeme dar. 5 Säure-Base-Indikatoren und ihre Wirkungsweise. Solche Farbstoffe nennt man Indikator en (lat.: indicare = anzeigen). Am verbreitetsten sind in der Chemie die Säure-Base-Indikatoren, die nicht nur zur Anzeige des pH-Werts, sondern auch zur Bestimmung des sogenannten Äquivalenzpunkts von Säure-Base-Titrationen genutzt werden. Der Ablauf. 6 Farben beim Rotkohl-/Blaukrautsaft, links sauer, rechts alkalisch. Auch Rotkohlsaft kann als pH-Indikator verwendet werden. Der im Rotkohlsaft enthaltene Farbstoff Cyanidin kann dabei Farben von rot = sauer bis blau = alkalisch annehmen (im noch stärker alkalischen Milieu wird er grün und bei pH > 10 sogar gelb). 7 Säure-Base-Indikatoren (pH-Indikatoren) sind Substanzen, deren Farbe abhängig ist vom pH-Wert der Lösung. Sie sind schwache Säuren oder Basen, die in wässriger Lösung wenig in Ionen dissoziiert sind. Der Indikator sei eine schwache Säure. Diese steht in wässriger Lösung mit der korrespondierenden Base im Gleichgewicht: HIn In-. 8 Ein Farbindikator kommt am häufigsten bei der Säure-Base-Titration zum Einsatz. Sie zeigen den pH-Wert einer wässrigen Lösung durch eine für den jeweiligen Indikator spezifischen Farbe an. So ist es möglich, die Flüssigkeit in sauer, neutral oder alkalisch zu unterteilen. 9 Salzsäure und Natronlauge. Zu 10 ml Salzsäure (HCl) mit einer unbekannten Konzentration wird der Indikator Bromthymolblau zugegeben. Die Lösung färbt sich gelb, da es eine saure Lösung ist. Danach wird Natronlauge (NaOH) mit einer Konzentration von c (NaOH) = 0,1 mol/L langsam zugetropft. ph-indikator 10 Dieser Säure-Base-Indikator wechselt seine Farbe zwischen pH = 5 und pH = 8 von Rot nach Blau. Bei. 11 universalindikator ph-wert 12